الدرس الثالث : التركيز والمحاليل الالكتروليتية
La concentration et les solutions éléctrolytique
1-الجسم الصلب الايوني
Le corps solide ionique
تتكون بلورات كلورور الصوديوم من ايونات الصوديومNa+ وايونات الكلورور- Cl- وتتكون بلورات فلويورور الكالسيوم من ايونات الكالسيوم وايونات الفليورور
تحتل الايونات في جسم صلب ايوني مواضع محددة في الفصاء,بسبب التاثيرات الكهربائية وتبقى ساكنة.اذن,الجسم الصلب الايوني عازل كهربائي .
يتكون الجسم الصلب الايوني من انيونات وكاتيونات مموضعة بانتظام في الفضاء,حيث يجذب كل ايون بالايونات التي تحيط به والحاملة لشحنة ذات اشارة مقابلة,مما يضمن تماسك بلورات الجسم الصلب الايوني وحيادها الكهربائي.
Les cristaux du chlorure de sodium sont constitués d’ions sodiumNa +et d’ions chlorureCl –et les cristaux du fluorure de calcium sont constitués d’ions calciumCa2+ et d’ions fluorureF-.
Les ions dans un corps solide ionique ocupent des positions precises dans l’espace ;à cause des interactions electriques et restent immobles.doc ,le corps solides ionique est electriquement neutre.
Le corps solide ionique est constitué d’anions et de cations localisés régulierement dans l’espace de tel sorte que chaque ions est attiré par les ions de charges opposés qui l’entourent ce qui assurent la cohesion des cristaux du corps solide ionique et sa neutralité electrique.
2-الجزيئات القطبية
Les molecules polaires
في جزيئة كلورور الهيدروجين,ترتبط ذرتا الكلور والهيدروجين برابطة تساهمية ناتجة عن زوج الكتروني مشترك تساهم فيه كل ذرة بالكترون واحد.تبين التجارب,ان هذا الزوج الالكتروني للرابطة التساهمية غير موزع بالتساوي بين الذرتين المرتبطتين,فهو احصائيا اقرب الى ذرة الكلورالمتعطشة للالكترونات,من ذرة الهيدروجين.
يؤدي هذا التوزيع اللاتماثلي للزوج الرابط الى ظهور شحنة جزئيةeə+على ذرة الهيدروجين وشحنة جزئية سالبة eə-على ذرة الكلور.نقول ان الرابطةCl —Hمستقطبة.
في جزيئة كلورور الهيدروجين,لاينطبق مرجح الشحن الموجبة مع مرجح الشحن السالبة اذن تتوفرجزيئة كلورور الهيدروجين على ميزة ثنائية القطبية. نقول انها مستقطبة.
Dans la molecule de chlorure d’hydrogene ;les deux atomes du chlore et d’hydrogene sont liées par une liaison covalente resultante d’un doublet electronique mis en commun dont chaque atome participe d’un seul electron .
Les experiences montrent que ce doublet electronique de la liaison covalente n’est pas reparti de façon egal entre les deux atomes ,il est statistiquement plus proche de l’atome du chlore la plus soif aux electrons que l’atome d’hydrogene.
Cette repartition non symetrique du doublet liant conduit à l’aparaition d’une charge partielle+əe sur l’atome d’hydrogene et une charge partielle negative-
-əesur l’atome du chlore.on dit que la liaisonH—Cl est polarisée.
Dans la molecule de chlorure d’hydrogene le barycentre des charges positives n’est pas confondu avec le barycentre des charges negatives ,donc la molecule de chlorure d’hydrogene a la caracteristique d’un dipole.on dit qu’elle est polarisée.
3-ميزة ثنائية القطبية لجزيئة
Caracteristique dipolaire pour une molecule
تكون الرابطة بين ذرتين مستقطبة اذا كانت هاتان الذرتان مختلفتين وتكون الجزيئة قطبية اذا كان مرجحا الشحنات الموجبة والسالبة غير منطبقتين.
La liaison entre deux atomes est polarisée si ces deux atomes sont differentes et la molecule est polaire si le barycentre des charges positives et negatives ne sont pas confondus.
4-تحضير محلول الكتروليتي
Préparation d’ une solution electrolytique
عندما نضيف كلورور الصوديوم الصلب في الماء,فان تاثيرا بينيا يحدث بين جزيئات الماء القطبية و الايونات الموجودة على سطح الجسم الصلب حيث تجذب جزيئات الماء وتنزعها من الجسم الصلب.تحاط الايونات المنفصلة بعدة جزيئات للمذيب نقول انها تتميه .
يوصل محلول الكتروليتي ,التيار الكهربائي,لانه يحتوي على ايونات متحركة تؤمن مرور التيار .
Quand on ajoute du chlorure de sodium solide à l’eau ,il se produit une interaction entre les molecules d’eau polaires et les ions qui se trouvent à la surface du corps solide de tel sorte que les molecules d’eau attirent ces ions et les arrachent du corps solide.
Les ions separés du corps solide s’entourent de plusieurs molecules du solvant.on qu’il s’hydratent.