1-تعريف التفاعل اكسدة اختزال
Definition de reaction d’oxydo-reduction
يسمى التفاعل الذي يحدث خلاله انتقال متبادلللالكترونات بين متفاعلين,تفاعل اكسدة- اختزال
نحصل على المعادلة الحصيلة لهذا التفاعل بجمع نصفي المعادلتين طرفا بطرف مع الحرص ان يكون عدد الالاكترونات المفقودة من طرف المختزل مساو لعدد الالكترونات المكتسبة من طرف المؤكسد. مثال :كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل الزنك مع ايونات النحاس الثاني:
    Zn              →     Zn2+      +  2e –
Cu2+     +2e -→    Cu
Zn+Cu2+→Zn2++Cu
La reaction dans laquelle se produit un échange d’ electrons entre deux reactifs est appelé,reaction d’oxydo-reduction .
On obtient l’equation global de cette reaction en additionant les deux demi-reactions bout à bout  en s’assurant que le nombre d’electrons cedés par le reducteur est egal au nombre d’electrons reçus par l’oxydant
  Exemple: voir la partie arabe
2-تعريف المؤكسد
Definition de l’oxydant
يسمى مؤكسد,كل نوع كيميائي (ذرة او ايون اوجزيئة)بامكانه اكتساب الكترون واحد على الأقل .
Chaque espéce chimique)atome ou ion ou molecule)
 cappable de recevoire au moin un electron est appelé un oxydant.
3-تعريف المختزل
Definition d’un reducteur
يسمى مختزل,كل نوع كيميائي(ذرة او ايون اوجزيئة) بامكانه منح الكترون واحد على الأقل .
Chaque espéce chimique (atome ou ion ou molecule)cappable de ceder au moin un electron est appelé ,reducteur.
4-المزدوجةمؤكسد/مختزل
Le couple oxydant /reducteur
   مرافقان ويكونان مزدوجة مؤكسد/مختزل والتي ox etRedنسمي النوعان الكيميائيان 

تعرف بنصف المعادلة ريدوكس

   Ox  + ne  →Red

                   ←

On appelle les deux especes chimiques OX et Red les deux conjugeés ;elles constituent un couple oxydant/reducteur qui est defit par la demi-equation redox :

  Ox  + ne    ← Red

                   →

توافق اكسدة نوع كيميائي,فقدان الالكترونات ويوافق اختزال نوع كيميائي,اكتساب الالكترونات
L'oxidation corespend à une perte d'electrons et la reduction corespend à un gain d'electrons

5-المعايرات المباشرة

Les dosages directes

ان معايرة نوع كيميائي في محلول هو تحديد تركيزه المولي في هذا المحول ونميزبين نوعين من المعايرات,المعايرات الخربة ويحدث خلالهاتحول كيميائي للمحلول الخاضع للمعايرة مما يؤدي الى تخريب المحلول المعاير والمعايرات غير المخربة التي لا تغير المحلول الخاضع للمعايرة ويمكن استعماله فيما بعد .

ان الهدف الاساسي خلال المعايرة هو معلمة نقطة التكافؤ حيث تكون كمية مادة النوع المعاير مساوية لكمية مادة النوع المعاير.

هناك عدة طرق لتحديد التكافؤمنها تغير لون الوسط التفاعلي اوتغير لون كاشف ملون تمت اضافته مسبقا الى الوسط التفاعلي او رسم منحنى تطور المواصلة G للوسط التفاعلي.

+المعايرة الحمضية-القاعدية

خلال هذه المعايرة نعاير محلولا حمضيا بمحلول قاعدي او العكس

+المعايرة اكسدة -اختزال

خلال هذه المعايرة نعايرمحلولا يحتوي على مختزل بواسطة محلول يحتوي على مؤكسد او العكس.وتتم هذه المعايرة اعتمادا على معلمة تغير لون الوسط التفاعلي.

Le dosage d'une espece chimique dans une solution est la determination de sa concentration molaire dans cette solution.on distingue deux types de dosages:les dosages destructifs ou' il se produit une transformation chimique à lasolution dosée ce qui conduit à la destruction cette solution et les dosages non destruifs qui ne change pas la solution dosée  et on peut l'utilisée aprés.

Le but essenciel au cour du dosage est de reperer le poin d'equivalence ou' les quantités de matiéres de l'espece  dosée et l'espece dosante soient egaux.

il existe plusieurs methodes pour determiner l'equivalence parmis elles,le changement de couleur du milieu reactionnel ou d'un indicateur coloré que l'on a ajouté au paravant ou dessiner la courbe d'evolution de la conductance du milieu reactionnel

+Le dosage acido-basique: au cour de ce dosage,on dose une solution acide par une solution basique ou inversement.

+Le dosage d'oxydo-reduction:au cour de ce dosage on dose une solution qui contient un reducteur par une solution qui contient un oxydant ou inversement.on effectu ce dosage reperant le changement du milieu reactionnel.